Question

【题目】下列说法正确的是

A.某盐溶液呈酸性，该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐

B.向氨水中不断通入CO2气体，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相应减小

C.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常温下能自发进行，则该反应的△H>0

D.硫酸工业中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率。

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．NH3·H2O是弱碱，H3PO4是弱酸，反应生成的NH4H2PO4溶于水呈酸性，A错误；

B．NH3·H2O的电离平衡常数，可得，随着CO2的通入，CO2会NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3，溶液中NH4＋的浓度增大，该比值减小，B正确；

C．反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)，其熵减小；若常温下能自发进行，则△H＜0，C错误；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成SO3，采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，主要是为了加快反应速率，D正确。

答案选BD。