Question

【题目】回答下列问题。

(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；

A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。

(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；

②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。

(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；

②上述11个电子分属________个电子层；

③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；

④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

Answer 1

【答案】A PCl3＋3H2O=H3PO3＋3HCl HClO、NH3·H2O 两性 Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O、Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O Li2O、Li3N 小 大 3 1 Mg(OH)2

【解析】

(1)①根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键分析；

②PCl3、NCl3均能发生水解反应，结合元素化合价分析水解产物；

(2)①铍的最高价氧化物的水化物是两性化合物；两性化合物与强酸、强碱均反应生成盐和水；

②Mg和Li相似，Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2；

(3)同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该元素最外层电子数，据此解答。

(1)①A．Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；

B．BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

C．AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

D．SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

故答案为A；

②水解反应前后各元素的化合价不变，Cl的电负性大于P，所以在PCl3中P为＋3价，Cl为－1价，则在PCl3水解的产物中P元素的化合价是＋3价，Cl元素的化合价是－1价，PCl3水解反应的化学方程式为PCl3＋3H2O=H3PO3＋3HCl；水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为－3价，Cl的化合价为＋1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是－3价，Cl的化合价是＋1价，其水解产物是HClO和NH3·H2O；

(2)①铍和铝的性质相似，铝的最高价氧化物的水化物是两性化合物，则铍的最高价氧化物的水化物是两性化合物；两性化合物与强酸、强碱均反应生成盐和水，离子反应分别为Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O；

②Mg和Li相似，Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，所以Li在空气中燃烧生成的产物为Li2O和Li3N；

(3)①外层电子离核越远，能量越高，失去外层电子越容易，电离能越小；阳离子电荷数越高，再失去电子就越因难，电离能越大；

②根据核外电子排布可知11个电子应排为：1s22s22p63s1，则这11个电子分属3个电子层；

③根据失去第一个、第二个电子的能量比失去第三个电子的能量小很多，得知该元素易失去2个电子，又因该元素可以失去的电子能达到11个，故在前20号中只有镁符合要求，镁是12号元素，失去11个电子后，还有1个电子；

④镁的最高价为+2价，其氧化物MgO对应水化物的化学式是Mg(OH)2。