题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA
B．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1NA
D．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．3.2 g臭氧中含有的氧原子的物质的量为
=0.2mol，数目为0.2NA，故A正确；B．苯中不存在碳碳双键，故B错误；C．醋酸是弱酸，不能完全电离，1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数少于0.1NA，故C错误；D．标准状况下，盐酸是溶液，不是气体，无法计算22．4 L盐酸中含有的HC1分子数，故D错误；故选A。
【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O
[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。
[实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。 |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为_________。
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_________。
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
