题目内容

(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(   )

A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)
(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到                             ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:                                      
(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?             ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                       
(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol·L1

(1)Ⅰ.玻璃棒(1分)Ⅱ.C(1分)
(2)红色褪去,产生白色沉淀(2分);由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓,使得溶液中CO32-浓度减少,水解平衡CO32- + H2O=HCO3-+OH-向左移动,OH-浓度减少,红色褪去。(2分) (1个离子方程式1分,文字说明1分)
(3)10-8(1分)   pH值较大的是Na2CO3(1分)(其它合理答案也给分)
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓(2分)
(4)4.96×10-8   (2分)

解析

练习册系列答案
相关题目
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物,与我们的生存环境息息相关.
(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体,研究发现,空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
BD
BD

?A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B.硫化氢通入浓H2SO4
?C.亚硫酸钠固体中加入H2SO4              D.制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
?①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)

?②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=
10
10

?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
C(HCO3- )+2C(H2CO3
C(HCO3- )+2C(H2CO3
[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示].
(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定温度下,将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=
0.027mol/L.min
0.027mol/L.min
(结果保留两位有效数字).该温度下,反应的化学平衡常数为:K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
(用分数表示).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
B
B
(填字母).
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网