题目内容

Na2CO3俗称纯碱,其水解示意图如下:

请指出Na2CO3水溶液的酸碱性,并回答Na2CO3水溶液中可能存在的离子.
碱性;Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
碱性;Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
分析:碳酸钠是弱酸强碱盐,弱离子碳酸根离子是二元弱酸的酸根阴离子,可以分两步水解的到二元弱酸碳酸,根据水解示意图结合水解原理知识来回答.
解答:解:根据水解示意图,可以看出碳酸根离子水解分两步进行,先水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子,再继续水解得到碳酸和氢氧根离子,由于碳酸根水解,导致溶液显示碱性,此时溶液中存在的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
故答案为:碱性;Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
点评:本题一碳酸钠的双水解为例考查学生盐的水解原理知识,注意知识的归纳和整理是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物,与我们的生存环境息息相关.
(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体,研究发现,空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
BD
BD

?A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B.硫化氢通入浓H2SO4
?C.亚硫酸钠固体中加入H2SO4              D.制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
?①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)

?②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=
10
10

?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
C(HCO3- )+2C(H2CO3
C(HCO3- )+2C(H2CO3
[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示].
(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定温度下,将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=
0.027mol/L.min
0.027mol/L.min
(结果保留两位有效数字).该温度下,反应的化学平衡常数为:K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
(用分数表示).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
B
B
(填字母).
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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