题目内容
（2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
，属于弱酸的电离方程式
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
HF?H++F-
HF?H++F-
．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
ac
ac
（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
．（4）Na2CO3俗称纯碱，属于
离子
离子
晶体．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气
氯化钠、二氧化碳、氨气
．分析：（1）先判断反应物与生成物中的非极性分子，再由最外层电子来分析电子式，判断出弱酸，再书写电离方程式，注意用可逆号；
（2）根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；
（3）根据反应物中铝与钠元素同周期，且氢氧化钠能与氢氧化铝反应来解答；
（4）根据物质的构成微粒来分析晶体类型，根据侯氏制碱法来分析工业制取纯碱的原料．
（2）根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；
（3）根据反应物中铝与钠元素同周期，且氢氧化钠能与氢氧化铝反应来解答；
（4）根据物质的构成微粒来分析晶体类型，根据侯氏制碱法来分析工业制取纯碱的原料．
解答：解：（1）由反应的反应物和生成物中的物质可知，只有二氧化碳是非极性分子，由碳最外层4个电子，氧最外层6个电子，则二氧化碳的电子式为，反应中的物质只有HF为弱酸，弱酸在电离时存在电离平衡，则电离方程式为HF?H++F-，故答案为：；HF?H++F-；
（2）该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，故答案为：ac；
（3）符合元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间只有Na、Al，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
（4）因碳酸钠的构成微粒为离子，则碳酸钠的固体属于离子晶体，工业制纯碱是用氯化钠、二氧化碳和氨气反应，则原料为氯化钠、二氧化碳和氨气，故答案为：离子；氯化钠、二氧化碳和氨气．
，反应中的物质只有HF为弱酸，弱酸在电离时存在电离平衡，则电离方程式为HF?H++F-，故答案为：；HF?H++F-；（2）该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，故答案为：ac；
（3）符合元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间只有Na、Al，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O；
（4）因碳酸钠的构成微粒为离子，则碳酸钠的固体属于离子晶体，工业制纯碱是用氯化钠、二氧化碳和氨气反应，则原料为氯化钠、二氧化碳和氨气，故答案为：离子；氯化钠、二氧化碳和氨气．
点评：本题考查的知识点较多，学生应注重归纳非金属性强弱的比较方法、物质之间的反应、化学用语的使用、晶体类型的判断方法等来解答即可．
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