Question

20．现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为-2、+6，E²⁺的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是（　　）

• A． C可分别与A、E元素形成离子化合物
• B． D可形成三种价态的酸
• C． 原子半径：E＞D＞B＞A＞C
• D． 最常见气态氢化物的稳定性：C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为-2、+6，A、B、C为第二周期元素而D为第三周期元素，根据D的主要化合价知，D为S元素，则A、B、C分别是N、O、F元素；E²⁺的质子数比D的质子数多4，D质子数是16，E质子数是20，则E为Ca元素，
A．非金属元素之间易形成共价化合物；
B．D是S元素，含有S元素的酸有H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄；
C．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为-2、+6，A、B、C为第二周期元素而D为第三周期元素，根据D的主要化合价知，D为S元素，则A、B、C分别是N、O、F元素；E²⁺的质子数比D的质子数多4，D质子数是16，E质子数是20，则E为Ca元素，
A．非金属元素之间易形成共价化合物，所以A、C之间形成的化合物是共价化合物，故A错误；
B．D是S元素，含有S元素的酸有H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄，所以有三种价态的酸，故B正确；
C．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E＞D＞A＞B＞C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞S，所以H₂S的稳定性比NH₃的稳定性弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查基本概念、元素推断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，易错选项是B．