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1 | 0.60 | 10 | 480 | |||
2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | Òì³£ | 67.2 | 188.3 |
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(1)ijÑо¿ËùµÄ¿ÆÑÐÈËÔ±ÔÚÐÂÐÍÄÉÃ×´ß»¯¼Á Na£Fe3O4 ºÍ HMCM£22 µÄ±íÃ棬ÒÔ CO2 Ϊ̼Դ£¬Óëµç½âË®²úÉúµÄ H2 ´ß»¯×ª»¯Îª¸ß¸½¼ÓÖµµÄÌþÀ໯ºÏÎÆä¹ý³ÌÈçͼ¡£
ͼÖÐ CO2 ת»¯Îª CO µÄ·´Ó¦Îª£ºCO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ¦¤H1 = + 41 kJmol-1¡£ÒÑÖª£º2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ¦¤H2=£128 kJmol-1¡£Í¼ÖÐ CO ת»¯Îª C2H4 µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ__________________ ¡£
(2)¼×´¼ÊÇδÀ´ÖØÒªµÄÂÌÉ«ÄÜÔ´Ö®Ò»£¬ÔÚ¹¤ÒµÖг£Óà CO¡¢H2 ºÏ³É¼×´¼£¬Æ䷴ӦΪ£ºCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ¦¤H3 < 0
¢ÙΪÁË̽¾¿Å¨¶È¶Ô·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죬200¡æ ʱÔÚ 10 L ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐʵÑ飬²âµÃµÄʵÑéÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£º
ʵÑé | ÆðʼŨ¶È/(mol¡¤L-1) | ³õʼËÙÂÊ/(mol¡¤L-1¡¤min-1) | |
CO | H2 | ||
1 | 0.25 | 0.50 | 0.391 |
2 | 0.25 | 1.00 | 0.781 |
3 | 0.50 | 0.50 | 0.780 |
¸Ã·´Ó¦ËÙÂʵÄͨʽΪ vÕý=kÕý cm(CO)cn(H2)(k ÕýÊÇÓëζÈÓйصÄËÙÂʳ£Êý)¡£ÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÈ·¶¨·´Ó¦ËÙÂÊͨʽÖÐ m =_______¡¢n =_____(È¡ÕýÕûÊý)¡£ÊµÑé·¢ÏÖ£¬µ±ÊµÑé 1 ÖÐ c(H2) = 0.25 molL£1ʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬Çë¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý K = _____¡£
¢ÚÈô½«Ò»¶¨±ÈÀýµÄ CO ºÍ H2 ÔÚ×°Óд߻¯¼ÁµÄ·´Ó¦Æ÷Öз´Ó¦ 12 Сʱ£¬ÌåϵÖм״¼µÄ²úÂʺʹ߻¯¼ÁµÄ´ß»¯»îÐÔÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£
ÇëÅжÏζÈΪ 470 K ʱ£¬Í¼ÖÐ P µã _________(Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°²»ÊÇ¡±)´¦ÓÚƽºâ״̬£¬490 K Ö®ºó£¬¼×´¼²úÂÊËæζÈÉý¸ß¶ø¼õСµÄ¿ÉÄÜÔÒòΪ£º_____¡¢ _____¡£
(3)½üÄêÀ´£¬ÓÐÑо¿ÈËÔ±Óà CO2 ͨ¹ýµç´ß»¯Éú³É¶àÖÖȼÁÏ£¬Æ乤×÷ÔÀíÈçͼËùʾ¡£
¢ÙÇëд³ö Cu µç¼«ÉϲúÉú CH3OH µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º_____________¡£
¢ÚÈç¹ûCu µç¼«ÉÏÖ»Éú³É 0.15 mol C2H4 ºÍ 0.30 mol CH3OH£¬Ôò Pt µç¼«ÉϲúÉúO2 µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª ___________mol¡£
¢ÛÒÑÖª HCOOH ΪһԪÈõËᣬ³£ÎÂϽ« 0.1 molL£1 HCOOH ÈÜÒºÓë 0.1 molL£1 NaOH ÈÜÒº°´Ìå»ý±È a : b»ìºÍ(ºöÂÔÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯)£¬»ìºÏºóÈÜҺǡºÃÏÔÖÐÐÔ£¬Ôò HCOOH µÄµçÀë³£Êý Ka=_____________(Óú¬ a¡¢b µÄ´úÊýʽ±íʾ)¡£