题目内容
常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：
请简述实验操作及原理：
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：
请简述实验操作及原理：
（1） 3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2↑
（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋
（3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3＋全部还原为Fe2＋，即便加入KSCN溶液也不变血红色
（4） ① 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀
Fe3O4＋4H2↑ （2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋
（3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3＋全部还原为Fe2＋，即便加入KSCN溶液也不变血红色
（4） ① 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀
本题考查铁及其化合的重点知识点，属于对相关知识理解记忆后直接应用，比较容易。
（1）注意产物是Fe3O4， 3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2↑ （2）Fe3＋的检验：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋
（3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3＋全部还原为Fe2＋，即便加入KSCN溶液也不变血红色
（4） ① 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀
练习册系列答案
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________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
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_________________
_______________________________________________。
量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
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