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Na
2
S
x
在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na
2
SO
4
，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na
2
S
x
与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
A．2
B．3
C．4
D．5
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D
根据电子的得失守恒可知，1×（6＋2/x）×x＝16×（1＋1），解得x＝5，答案选D。
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用下列方法制取氧气：
①KMnO
4
受热分解 ②KClO
3
受热分解(用MnO
2
作催化剂)
③2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑(用MnO
2
作催化剂) ④2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶1∶2
D．2∶2∶1∶1
(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H
2
SO
4
中甲醇被Cr
2
O
7
2—
氧化成CO
2
和H
2
O，
反应式为：CH
3
OH＋Cr
2
O
7
2—
＋8H
＋
＝CO
2
↑＋2Cr
3
＋
＋6H
2
O；
②过量的Cr
2
O
7
2—
可用Fe
2
＋
与之完全反应：
___Cr
2
O
7
2—
＋___Fe
2
＋
＋____H
＋
—_____Cr
3
＋
＋____Fe
3
＋
＋____H
2
O
现有0.12 g工业甲醇，在H
2
SO
4
溶液中与25 mL 0.2 mol·L
－
1
K
2
Cr
2
O
7
溶液反应，多余的K
2
Cr
2
O
7
再用1 mol·L
—1
FeSO
4
与其反应，结果用去FeSO
4
溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式___________________________
(2)计算工业甲醇的质量分数。
用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO
4
溶液，恰好还原1.2×10
－
3
mol [RO(OH)
2
]
＋
，则R元素的最终价态为( )
A．-1价
B．0价
C．＋1价
D．＋2价
a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L
－
1
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO
3
)
3
、H
2
SO
4
的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS0
4
溶液中Fe
2+
被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe
2+
、Fe
3+
的水解)的FeS0
4
溶液200mL，加入过量BaCl
2
溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS0
4
溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
(1)通过计算，填写下表：
C(H
+
)
C(SO
4
2—
)
C(Fe
2+
、Fe
3+
)
注：c(Fe
2+
、Fe
3+
)表示Fe
2+
和Fe
3+
的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe
2+
被氧化的百分率。
(3)当Fe
2+
部分被氧化时，试推导c(Fe
2+
、Fe
3+
)与c(H
+
)、c(SO
4
2—
)的关系。
（6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS
2
+O
2
=
+2FeS+SO
2
，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为
_________
（2）若有1 molSO
2
生成，则反应中电子转移数目为
____ _____
（3）SO
2
是
产物。
Fe
3+
、Fe
2+
、NH
4
+
、H
+
、H
2
O、NO
3
-
六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )
A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．若有1mol NO
3
-
发生还原反应，转移的电子数为8mol
C．该反应说明Fe(NO
3
)
2
溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe
2+
－e
-
＝Fe
3+
（10分）工业上用MnO
2
和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO
2
和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K
2
MnO
4
；第二步将K
2
MnO
4
的浓溶液进行电解，制取KMnO
4
。试回答以下问题：
（1）制取K
2
MnO
4
的MnO
2
是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K
2
MnO
4
的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。
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+2FeS+SO2，（方程式已配平）