Question

【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.稀释前，c（A）＞10 c（B）
B.中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
C.M点时A和B的浓度相等
D.在M点，A，B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．AB稀释相同倍数，A的pH变化大，则A的碱性强，稀释前，设c（A）=0.1mol/L，c（B）＞0.01mol/L，则c（A）＜10c（B），故A错误；
B．稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中，即A的浓度大于B，所以中和等浓度等体积的盐酸时，A用的体积较多，故B错误；
C．M点AB溶液pH相同，A的碱性强，A的电离度大于B，所以浓度B大于A的浓度，不相等，故C错误；
D．M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，由电荷守恒c（A+）+c（H+）=c（OH﹣），c（B+）+c（H+）=c（OH﹣）可知c（A+）=c（B+），所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．