题目内容
9．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①铜铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物$\stackrel{足量氢氧化钠溶液}{→}$充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物$\stackrel{空气中加热}{→}$充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
分析 ①铜铝混合物中只有Al能和稀盐酸反应，根据生成气体体积可以计算Al的质量；
②铜铝混合物中只有Al能和NaOH溶液反应，剩余的固体是Cu，溶解的固体为Al；
③铜铝混合物在加热条件下都可以和氧气反应生成氧化物，根据混合物的质量、反应后固体增加的质量可以计算出Al的质量；
④铁铝混合物都能和稀盐酸反应生成氢气，根据混合物的质量及生成氢气的体积列方程式计算出Al的质量．
解答 解：①铜铝混合物中只有Al能和稀盐酸反应生成氢气，根据生成气体体积与Al的关系式计算Al的质量，从而计算Al的质量分数，故正确；
②铜铝混合物中只有Al能和NaOH溶液反应，剩余的固体是Cu，溶解的固体为Al，从而计算Al的质量分数，故正确；
③铜铝混合物在加热条件下都可以和氧气反应生成氧化物，根据混合物的质量、反应后固体增加的质量可以计算出Al的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；
④铁铝混合物都能和稀盐酸反应生成氢气，根据混合物的质量及生成氢气的体积列方程式计算出Al的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素化合物性质的理解和掌握，明确元素化合物性质是解本题关键，题目难度不大．
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19．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
20．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸 | |
| B． | 将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低 | |
| C． | 将CO2通入CaSO4溶液中，无明显现象 | |
| D． | 充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染 |
17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32- | |
| D． | 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
4．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（ ）
| A． | 绿矾一FeSO4•7H2O | B． | 芒硝一Na2SO4•10H2O | ||
| C． | 明矾一Al（SO4）3•12H2O | D． | 胆矾一CuSO4•5H2O |
（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
1．常温下，将铝投入下列物质中，有H2产生的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 食盐水 | C． | 浓硫酸 | D． | 盐酸 |
