Question

【题目】

（1）写出上述反应的化学方程式_______________________；

（2）试列出求解混合物中碳酸钠的质量（x）的比例式_______________；

（3）原固体混合物中氯化钠的质量为_______________；

（4）反应后所得滤液中溶质的质量数为_______________；

（5）若工业上用此混合物239t与熟石灰混合制取含杂质的烧碱产品100t，则制得烧碱产品杂质含量为_______________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）106:100=xg:10g；

（3）13.3g；（4）12.5%；（5）20%。

【解析】试题分析：（1）碳酸钠与氯化钙混合，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀；（2）根据方程式可知：每反应产生100份CaCO3沉淀，会反应消耗106份Na2CO3，所以混合物中碳酸钠的质量（x）的比例式是106:100=xg:10g； （3） 根据混合物中碳酸钠的质量（x）的比例式是106:100=xg:10g，可知原混合物中含有碳酸钠的质量是10.6g，根据方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知：每反应产生100份的CaCO3，同时会产生117份的NaCl，则发生上述反应产生的NaCl的质量是（117÷100）×10g=11.7g，所以原固体混合物中氯化钠的质量为25g-11.7g=13.3g；（4）原固体的质量是m="10.6g" +3.3g=13.9g，加入水的质量是75.1g，反应析出CaCO3质量是10g，由于CaCl2溶液的质量分数是10%,根据钙元素守恒可知加入CaCl2的质量是m(CaCl2)=0.1mol×111g/mol÷10%=111g；反应后溶液的质量是m=111g+75.1g+10.6g+13.3g10g =200g，溶质NaCl的质量是25g，所以反应后所得滤液中溶质的质量分数为：(25g÷200g)×100%=12.5%；（5） 设生成氢氧化钠的质量为m，

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

106 80

m

106:=80:m，解得m=80t，

所以制得烧碱产品杂质含量为：[(100t80t)÷100t]×100%=20%。