Question

【题目】以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）写H2O2的作用是并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式；
（2）如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？；
（3）写出工业制备金属铝的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化亚铁离子为铁离子；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽
（3）2Al2O3 4Al+3O2↑
【解析】解：Al（OH）3、H2SO4发生反应为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；工业（NH4）2SO4（含FeSO4）溶于水，然后向溶液中加入双氧水，双氧水具有氧化性、硫酸亚铁具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，将得到的溶液中加入氨水，调节溶液的pH，使铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，然后过滤得到滤渣；将滤液加入硫酸铝溶液中，通过分离得到固体NH4Al（SO4）212H2O，加热固体NH4Al（SO4）212H2O，该物质分解生成M和含铝物质，（1）双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，过氧化氢作用是氧化亚铁离子生成铁离子，便于除去，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
所以答案是：氧化亚铁离子为铁离子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（2）中和液中的杂质离子是铁离子，铁离子用KSCN溶液检验，其检验方法为取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽，
所以答案是：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽；（3）工业制备金属铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑，
所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；