题目内容
【题目】某学生用0.100molL﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) .
(2)上述B步骤操作的目的是 .
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果(填“偏高“、“偏低”或“不变”).
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 .
【答案】
(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准液稀释而带来误差
(3)偏高
(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色
【解析】解:(1)操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上,然后调节液面记下读数.再取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定,所以顺序为:B、D、C、E、A、F,故答案为:B、D、C、E、A、F;(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使浓度降低,所以必须用标准溶液润洗滴定管2﹣3次,故答案为:洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准液稀释而带来误差;(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,如果再用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,会造成V(碱)偏大,根据c(酸)= ,会造成结果偏高,故答案为:偏高;(4)本实验是用NaOH滴定盐酸溶液,用酚酞作指示剂,所以终点时,现象是当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色,故答案为:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色.
(1)中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定等操作;(2)直接装入标准溶液,标准液的浓度偏低;(3)c(酸)= 判断不当操作对相关物理量的影响;(4)如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点.
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【题目】温度为T时,在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 , 发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
总压强p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α(PCl5)的表达式为?平衡时PCl5的转化率为多少?
(2)反应在前50s的平均速率v(PCl3)为多少?
(3)该温度下的平衡常数为多少?