将2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应.则下列说法正确的是( )A．最终所得两种溶液的质量不相等B．标准状况下.两者产生的氢气的体积相等C．两个实验中.铁粉均有剩余D．比较两个实验中铁粉失去的电子数目.前者多.后者少题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．将2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	最终所得两种溶液的质量不相等
	B．	标准状况下，两者产生的氢气的体积相等
	C．	两个实验中，铁粉均有剩余
	D．	比较两个实验中铁粉失去的电子数目，前者多，后者少

分析 A．两种酸的质量不知道，不能确定反应后溶液的质量关系；
B．等质量的铁与足量的酸反应生成的氢气相同；
C．酸足量，Fe完全反应；
D．等质量的铁，转移的电子相同．

解答解：A．2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，两种酸的质量不知道，不能确定反应后溶液的质量关系，故A错误；
B．等质量的铁与足量的酸反应，Fe完全反应，酸有剩余，所以生成的氢气相同，标准状况下，两者产生的氢气的体积相等，故B正确；
C．2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，酸足量，Fe完全反应，铁粉没有剩余，故C错误；
D．等质量的铁完全反应，转移的电子的物质的量相同，即中铁粉失去的电子数目相同，故D错误．
故选B．

点评本题考查了Fe与酸的反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握题意：酸过量，铁完全反应．

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7．关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌是负极，发生氧化反应		B．	盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
	C．	锌电极失e^-通过电流计流向铜电极		D．	铜电极上的反应为Cu²⁺+2e^-═Cu

8．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

	A．	工业上在高温下可用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁
	B．	铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe₃O₄
	C．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色证明溶液含有Fe²⁺
	D．	氯化铁溶液有较强氧化性，氯化铁也可用作净水剂

5．铁及其化合物在日常的生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与硫酸反应的化学方程式：Fe₃O₄+3H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
若要检验反应后溶液中的Fe²⁺离子，应选用d（填写序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH₄⁺）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．
②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是Fe³⁺，理由是反应中硝酸有剩余
③B与A的差值为0.008mol．
④C点对应的溶液体积为7mL．

12．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相邻的同周期元素．下列说法不正确的是（　　）
①X、W的单质在一定条件下可能发生化合反应
②在一定条件下Z的单质与Y的某些盐能发生置换反应
③四种元素不可能全为非金属元素
④X和Z的单质投人盛有水的同一个烧杯中，不可能都溶解．

室温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，K_w=1×10^-14．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）点④所示的溶液中存在3种平衡．
（4）点③所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L^-1=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤，最小的是①（用序号回答）．

3．（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示）对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点．
②若容器容积为1L，且只加入反应物，当图中n=3mol时，反应达到平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，此条件下（T₂），反应的平衡常数K=2.08（mol/L）^-2（精确到0.01）．
③图象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
①现取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图2中，可能与实验结果相符的是BD．
②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则再次达平衡时NO₂的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

20．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

	A．	2L SO₂和2L CO₂		B．	9g水和标准状况下11.2L CO₂
	C．	标准状况下1mol氧气和22.4L水		D．	0.2mol H₂S和2.24L HCl

1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；

已知：N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-760.3kJ•mol^-1；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO₂和5mol O₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO₂）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为49.6%，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有AD
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO₂ D．再充入4mol NO₂和1mol O₂
③图2中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是c，用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151 mol•L^-1•s^-1．