题目内容
8．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）| A． | 工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 | |
| B． | 铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4 | |
| C． | 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色证明溶液含有Fe2+ | |
| D． | 氯化铁溶液有较强氧化性，氯化铁也可用作净水剂 |
分析 A、依据金属冶炼的方法和原理分析判断；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C、先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在；
D、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因．
解答 解：A、金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故A正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；
C、先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；
D、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查了铁及其化合物性质的应用，注意Fe2+的检验原理，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、D2和T2互为同位素 | |
| B． | 氢有3中核素，所以有3中氢分子 | |
| C． | 中子数相同的14N16O和12C16O的质量相同 | |
| D． | Na2O中2种离子具有相同的电子层结构 |
19．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 b．容器内压强保持不变
c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
d．混合气体的密度保持不变 f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
（3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
①0～2min内平均反应速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
a．降低温度 b．充入适量H2 c．加入催化剂 d．充入适量CO．
（1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 b．容器内压强保持不变
c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
d．混合气体的密度保持不变 f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
（3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
| 浓度 时间 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | c（CH3OH）/mol•L-1 |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2min | 0.6 | x | 0.2 |
| 4min | 0.3 | 0.8 | 0.5 |
| 6min | 0.3 | 0.8 | 0.5 |
②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
a．降低温度 b．充入适量H2 c．加入催化剂 d．充入适量CO．
16．下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA | |
| C． | 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA |
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu | |
| B． | Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| D． | 用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
17．将2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 最终所得两种溶液的质量不相等 | |
| B． | 标准状况下，两者产生的氢气的体积相等 | |
| C． | 两个实验中，铁粉均有剩余 | |
| D． | 比较两个实验中铁粉失去的电子数目，前者多，后者少 |
12．500mL某溶液中除H+和OH-外，只含有4.5mol SO42-和3.0mol某种金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | 6.0mol•L-1 | B． | 3.0mol•L-1 | C． | 9.0mol•L-1 | D． | 4.5mol•L-1 |