题目内容
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子
C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性
D. 反应中被氧化的元素是S
【答案】D
【解析】
反应2KClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，S元素的化合价由+4升高到+6价，以此来解答。
A．因氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3在反应中是氧化剂，故A错误；
B．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，得到1个电子，则制得1mol的ClO2反应中需转移1mol电子，故B错误；
C．亚硫酸钠在反应中作还原剂，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知Na2SO3的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；
D．亚硫酸钠中S元素的化合价由+4升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，被氧化的元素是S，故D正确；
故答案选D。
练习册系列答案
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料。以
和
为原料合成氨气
。取一定量的
和
置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如表：
| 200 | 300 | 400 |
K |
|
|
|
(1)写出该反应的平衡常数表达式______。
(2)K1和
比较：
______
填写“
”、“
”或“
”
(3)在
时该反应进行一段时间后，测定、和 
的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率
______
。 
填写“”、“”、“”或“不能确定”
