题目内容

已知：A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A与C原子的价电子构型相同，A的第一电离能是同族中最大的；B原子核外有三个未成对电子，C原子的价电子构型为3s1，D原子的3p轨道上有两对成对电子。

   (1)A、B形成的10电子分子中，分子空间构型为             。该分子常常作为配位体形成络合物，请写出其与Zn(OH)2反应形成的络合物的化学式                           

   (2)B原子和氧原子相比                   的第一电离能更大。

   (3)A分别与B、D形成的常见化合物在水中的溶解度都很大，其中            (写化学式)的溶解度更大，原因是                                                   。

(4)下列图象是从某些晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断其中符合元素C、D形成的晶体结构的图象是                            .

(1)三角锥形；[Zn(NH3)4](OH)2

(2)B(或N)

(3)NH3；NH3和H2O之间可以形成氢键，而HCl与H2O之间不能

(4)BC

练习册系列答案
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（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
高
高
（填高或低），理由是
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
Cu3 N
Cu3 N
；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为
共价键
共价键
．
已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图，该六种物质的焰色反应均呈黄色．

（1）写出下列物质的化学式：A
Na
Na
、D
NaOH
NaOH
、F
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为
Na2CO3
Na2CO3
，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）
Na2O2、Na
Na2O2、Na
；将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
．
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
，它属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
，F原子的配位数是
12
12
．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
大
大
（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（请列出算式）
已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A 在B中燃烧时，火焰呈苍白色； C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．
（1）请写出下列物质的化学式：A
H2
H2
、D
O2
O2
、E
CuCl2
CuCl2
．
（2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3：2
3：2
．
（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．
（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：
产生无色气泡，有蓝色沉淀生成
产生无色气泡，有蓝色沉淀生成
．
已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是
 

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC2属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空间构型为三角锥形
（2）与B2互为等电子体的分子为
 
；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取
 
杂化，且一个分子中有
 
个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是
 
 （填物质名称），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到
 
．

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