Question

【题目】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。

（2）X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。

（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB其中，A、B、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D的电子式_____；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为_________；（4）Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为：_________；

Answer 1

【答案】Na＞Al＞C＞O＞H H2O2 AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣ NaH+H2O＝NaOH+H2↑

【解析】

X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，若X为H元素，H元素最高正价为+1，最低负价为-1，符合题意，另一方面，其他主族序数等于最高正价，最低负价等于最高正价减8，因而可推知Y位于ⅣA族，且Q与X同主族，Q原子序数大于Y，说明Y为C元素，则Q元素为Na元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可推知Z为O元素，R为Al元素。

（1）比较原子半径时，需先看电子层数，电子层数越多半径越大，当电子层数一样时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>O>H；

（2）X与Z能够形成的化合物为H2O和H2O2，其结构式分别是H—O—H，H—O—O—H，可知既含极性键又含非极性键的物质的分子式为H2O2；

（3）A、B、D 均由三种元素组成，B为两性不溶物，可知B为Al(OH)3；C是一种能造成温室效应的气体，即CO2；在偏铝酸盐溶液中通入CO2可直接制备氢氧化铝，因而A是NaAlO2；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，因而D为NaOH。则D的电子式为；由A与足量C反应转化为B，即偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，可得氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3- ；Q的氢化物与Z的普通氢化物分别是NaH和H2O，NaH和H2O生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。