题目内容

下列变化不属于化学变化的是
A.溶洞的形成过程B.物质的燃烧
C.合成高分子材料D.矿石的粉碎
D
在溶洞的形成过程中,CaCO3变为Ca(HCO3)2,部分Ca(HCO3)2随水流走,部分Ca(HCO3)2又变为CaCO3,形成了石笋、石柱和钟乳石,是化学变化。物质的燃烧,一般是物质跟空气中的氧气发生的反应,有新的物质生成,属于化学变化。合成高分子材料属人工合成新物质,也是化学变化。矿石的粉碎过程中无新物质生成,属物理变化,不是化学变化。
练习册系列答案
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为      。若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是                           (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                                 
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是
否过量的简单实验方法是                                              
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是       (选填序号)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      
(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。
a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是         (填操作名称)。
[化学——选修化学与技术](15分)
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其
部分工业流程如下:

回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2(g)   △H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+2H22NH3(g)的△H=         
(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为          。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                                                ④降低温度
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法?                (填编号)
①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
理由是                                         ;
(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为                              
(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水          mL(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH        14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           
(2)铬元素以Cr2O72的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3,再用沉淀法进行分离。

 c(OH)≥104mol·L1

 
 c(OH)≤106mol·L1
 
已知:Cr3Cr(OH)3CrO2

① FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为                   
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为       
③ 沉淀法分离废水中的Cr3离子,pH应控制在                范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            
a.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L-1”。分析图表,可得出多个结论:
① 实验取用的砖样是否符合上述标准:          
② 还能得出的其它结论是(写出2条即可):                             

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