Question

【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

(1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

(2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

(3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

(4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；

a. 极性共价键　　　　　b. 非极性共价键　　　　c. 配位键　　　　　d. 氢键

其中碳原子的杂化方式有________。

Answer 1

【答案】 ClO或SO 3d5 8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2 16 a b c d sp2、sp3

【解析】

(1)同主族元素价电子数相等,所以与NF3分子互为等电子体的阴离子为ClO或SO32- ,因此，本题正确答案是: ClO或SO32-;。
(2) Fe3＋的基态电子排布式为（Ar）3d5:;该晶胞中铁原子个数=8,+6,=4氮原子个数是1,所以氮化铁的化学式是Fe4N,铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁,所以该反应方程式为:

8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2 ,因此，本题正确答案是: 3d5; 8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2。
(3)双键含有1个键和1个键,所以1mol维生素B4分子中含有键16mol,因此，本题正确答案是:16;
(4)根据图可以知道碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键,氮镍间为配位键,氧氢间形成氢键,根据图可以知道,碳碳间形成单键,为sp3杂化,有的碳碳间形成双键,为sp2杂化,故选:abcd;、sp2、sp3。