题目内容

某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是（　　）
A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．滤液中有Fe3+
C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2
由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则为AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe（SCN）3溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3+或Fe2+，
A．通过以上分析知，D中含有Fe（SCN）3，故A正确；
B．C能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，说明C中含有Fe3+，故B正确；
C．能和银离子反应生成淡黄色沉淀的离子是溴离子，所以B是溴化银，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______；丙______
（2）写出反应②的化学方程式______
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③______
反应⑤______
反应⑥______．
2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
（1）D的化学式为______．
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为______．
（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式______．
（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式______．
A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A在常温下为黄绿色气体，B在常温下为固体．它们在一定条件下有如图转化关系（图中条件均已略去）．

试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式______；
（2）在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是______（填编号）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第______周期，第______族；
（4）请写出反应③和⑤的化学方程式：③______，⑤______
（5）用离子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因______．
已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
（1）试写出下列物质的化学式：Y______、Z______．
（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是______．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是______．
下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是（　　）
选项XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BCuCuOCu（OH）2
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示（反应条件已经略去）：．以下推断不正确的是（　　）
A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验
B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥
C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B
D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质
（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[来源:
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(      )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX、MY都是含有极性键的分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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