题目内容
A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A在常温下为黄绿色气体，B在常温下为固体．它们在一定条件下有如图转化关系（图中条件均已略去）．
试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式______；
（2）在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是______（填编号）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第______周期，第______族；
（4）请写出反应③和⑤的化学方程式：③______，⑤______
（5）用离子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因______．
试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式______；
（2）在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是______（填编号）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第______周期，第______族；
（4）请写出反应③和⑤的化学方程式：③______，⑤______
（5）用离子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因______．
红褐色沉淀H为Fe（OH）3，由题意知X为金属，结合质量守恒定律可推知X为Fe，A在常温下为黄绿色气体，为Cl2，结合反应①②知C为FeCl3、D为FeCl2，在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl2被NaClO氧化为Fe3+，另一方面Fe3+与ClO-发生双水解反应生成Fe（OH）3和HClO．B在常温下为固体，由反应③④可知，B为硫、E为FeS、F为HCl、G为H2S，反应⑤为氯气与硫化氢反应生成S与HCl，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，C为FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）在上述①一⑤反应中，反应④时FeS与HCl反应生成FeCl2、H2S，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应①②③时由单质参加的化合反应，反应⑤属于置换反应，①②③⑤都属于氧化还原反应，故答案为：④；
（3）元素x为Fe，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（4）反应③是Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S
FeS，
反应⑤时氯气与硫化氢反应生成S与HCl，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，
故答案为：Fe+S
FeS；H2S+Cl2=S↓+2HCl；
（5）在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl2被NaClO氧化为Fe3+，另一方面Fe3+与ClO-发生双水解反应生成Fe（OH）3和HClO，反应离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-或 6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3+3Cl-+4Fe3+，
故答案为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-或 6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3+3Cl-+4Fe3+．
（1）由上述分析可知，C为FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）在上述①一⑤反应中，反应④时FeS与HCl反应生成FeCl2、H2S，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应①②③时由单质参加的化合反应，反应⑤属于置换反应，①②③⑤都属于氧化还原反应，故答案为：④；
（3）元素x为Fe，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（4）反应③是Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S
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反应⑤时氯气与硫化氢反应生成S与HCl，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，
故答案为：Fe+S
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（5）在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀，一方面FeCl2被NaClO氧化为Fe3+，另一方面Fe3+与ClO-发生双水解反应生成Fe（OH）3和HClO，反应离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-或 6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3+3Cl-+4Fe3+，
故答案为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-或 6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3+3Cl-+4Fe3+．
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稳定