题目内容
下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）（1）若A中为30%的H2O3溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是
（2）若A中浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液体名称是
分析：（1）根据H2O2溶液在MnO2 作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红；
（2）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-；
（3）Al3+与NH3?H2O反应生成Al（OH）3沉淀，该沉淀不溶于弱碱NH3?H2O，氨气极易溶于水，所以要防倒吸．
（2）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-；
（3）Al3+与NH3?H2O反应生成Al（OH）3沉淀，该沉淀不溶于弱碱NH3?H2O，氨气极易溶于水，所以要防倒吸．
解答：解：（1）因H2O2溶液在MnO2 作催化剂的条件下分解制氧气，有气泡逸出，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红，C中发生氧化还原反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（2）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以蓝色褪去，
故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；溶液变蓝； 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去；
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，这是实验室制备Al（OH）3沉淀的方法，其反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，所以A中的液体为浓氨水，因氨气极易溶于水，吸收时要防倒吸，
故答案：浓氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；防止倒吸．
故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（2）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以蓝色褪去，
故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；溶液变蓝； 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去；
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，这是实验室制备Al（OH）3沉淀的方法，其反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，所以A中的液体为浓氨水，因氨气极易溶于水，吸收时要防倒吸，
故答案：浓氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；防止倒吸．
点评：本题主要考查了气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象，培养了学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
