题目内容
某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4：1，则溶液中ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：3 | B、10：3 |
| C、2：3 | D、1：2 |
考点：氧化还原反应的计算,氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，以此计算ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比，以此来解答．
解答：
解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，设溶液中ClO-与ClO3-的物质的量分别为x、y，
由被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4：1，可知被还原的Cl为4（x+y），
由电子守恒可知，x×（1-0）+y×（5-0）=4（x+y）×[0-（-1）]，
解得x：y=1：3
溶液中ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
故选A．
由被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4：1，可知被还原的Cl为4（x+y），
由电子守恒可知，x×（1-0）+y×（5-0）=4（x+y）×[0-（-1）]，
解得x：y=1：3
溶液中ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：下列说法正确的是（ ）
| A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象 |
| B、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源 |
| C、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水 |
| D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 |
下列变化过程中，需要加入还原剂的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、FeCl2→FeCl3 |
| C、Na2SO3→SO2 |
| D、Fe→Fe3O4 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
| C、稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O |
| D、烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
有机物的命名是有规则的，下列有机物命名正确的是（ ）
| A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 |
B、 三丁醇 |
C、 2甲基3丙基戊烷 |
D、 1，3，5-三甲基苯 |