题目内容

(1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑  
 
(3)2∶3
根据金属铝与氢氧化钠溶液反应的方程式可求出金属铝的质量，根据氧化铁与铝单质的反应方程式可知氧化铁和铝的质量比为80∶27。
练习册系列答案
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一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是   
A．20％
B．40％
C．58.6％
D．60％
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol?L－1,（Cl－）为1.3mol?L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的体积为（  ）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（   ）
A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钾
A．（Ⅰ）用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④
将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（　　）
A．560mLB．500mLC．425mLD．250mL
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）金属铝的质量为______g
（2）a的取值范围是______ml．
（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是______．

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