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D
熟读课本，Al作燃烧有很多优点。现在关键是炼Al技术的开发。
练习册系列答案
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由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应，产生0.5 mol H2，则该混合物中一定不含(    )
A．NaB．MgC．AlD．Fe
若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（  ）
A．130mLB．100mLC．90mLD．50mL
铝抗腐蚀能力强的原因是(   )
A．铝的化学性质不活泼
B．铝在常温下不与氧气反应
C．铝是氢以后的金属
D．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
回答如下几个问题
(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。目前认为反应中卤代烷(RCH2X)是氧化剂。写出反应式并说明(按原子)得失电子的关系。
(2) 电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。为什么现仍用后一种方法制铝？
(3) NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：
NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3        …………(1)
NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3  ………(2)
3n NH4NO3 + (CH2)n =" 3n" N2 + 7n H2O + n CO2
+ 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)
试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
(4) 参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。
在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是　　 [　　　 ]
A．a＝b＞4.2gB．a＞b＞6.2gC．a＝6.2g，b＝8.4gD．a＝b＜4.2g
对下列实验过程中所产生的部分现象的描述，肯定错误的是（　　）
A．氧化铁粉末和铝粉在常温下混合便会发生铝热反应，有熔融物生成
B．Cu片投入浓硝酸溶液中反应后，溶液呈现蓝绿色
C．NH3催化氧化生成的NO与空气接触后变为红棕色气体
D．氨气的喷泉试验中，滴有酚酞的水溶液经导管进入烧瓶中会形成红色的喷泉

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