常温下.如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计).测得混合液的pH＝8.请回答下列问题: ①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较 (填＜.＞.＝)． ②已知NH4A溶液为中性.又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出.试推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________．(填序号)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

答案：
解析：

　　①＞(1分)

　　②＞(1分)　c＞a＞b＞d(2分)

练习册系列答案

相关题目

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

烯

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

删去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄

mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

mol/L．

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________．

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示．

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填下列序号字母)

A．升高温度

B．增大反应物的浓度

C．降低温度

D．使用了催化剂

(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

①该反应的平衡常数表达式为________．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性________

(4)常温下，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________．(填序号)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是________(填序号)

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．

(3)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为________，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为________；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2 mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol．

(4)常温下，如果取0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

(5)在Cl^－、Al³⁺、HSO₄^－、K⁺、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________，写出能水解离子的水解离子方程式________，________．

(6)已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，测得某溶液的pH＝13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

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