题目内容
【题目】用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. a极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
B. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体
D. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
【答案】C
【解析】根据图示，通入甲烷的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。A. a极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故A正确；B．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正确；C．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故C错误；D．原料室中的B(OH)4- 通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，产品室中氢离子与B(OH)4- 反应生成H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故D正确；故选C。
【题目】下述实验方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
方案 |
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V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 |
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目的 | 较长时间看到Fe(OH)2沉淀 | 验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 | 实验室制备乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_____________）
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A．b >e
B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数
D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)
(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。
(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：
请解释曲线如图变化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_____）
(5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)
