题目内容
【题目】最容易与氢气反应的物质是
A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2
【答案】A
【解析】
元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。
F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是F2，故选A。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）写出⑧的原子结构示意图 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式回答）．
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为 ．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： ．
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是 ．
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为 ， 高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：（填元素符号）．
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g） 
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）NO的平衡浓度c（NO）= ．
（2）用O2表示从0﹣2s内该反应的平均反应速率v= ．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是 ． 
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L