Question

11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）

A．1：1

B．1：2

C．2：1l

D．2：3

Answer 1

B

考查根据方程式的有关计算。氢气的物质的量是。设铁和铝的物质的量分别为a和b，则有①56g/mol×a＋27g/mol×b＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑、2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑,可知②a＋1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。