题目内容
11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：1l | D．2：3 |
B
考查根据方程式的有关计算。氢气的物质的量是
。设铁和铝的物质的量分别为a和b，则有①56g/mol×a＋27g/mol×b＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知②a＋1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。
。设铁和铝的物质的量分别为a和b，则有①56g/mol×a＋27g/mol×b＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知②a＋1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。
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