题目内容
【题目】已知可逆反应2SO2+ O22SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则
A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.无法判断
【答案】B
【解析】
根据可逆反应的特点可知,可逆反应是不能进行到底的反应,即反应后的体系中含有所有反应物和生成物。
若将 1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下放入密闭容器发生反应2SO2+O22SO3,因为该反应为可逆反应,则 1mol SO2和0.5mol O2不会完全反应生成1molSO3,即生成SO3物质的量小于1mol;生成2mol SO3放出的热量为Q,生成1mol SO3放出的热量为Q;则生成小于1mol的 SO3时放出的热量必小于Q,即 Q1<Q,答案选B。
【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | NN |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
则△H=_____________。
(2)在恒温、恒压容器中,氨体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应,达到平衡后,再向容器中充入适量氨气,达到新平衡时,c(H2)将_________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是________,其原因是__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=___(保留一位小数)。
(4)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变