Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。

Answer 1

【答案】 O＜S＜Na NaOH Al(OH)3

【解析】

根据元素在周期表中的位置首先判断出元素，然后结合元素周期律和物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。则

（1）元素⑨是Cl，其阴离子的结构示意图为。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na。

（3）同周期自左向右金属性逐渐减小，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3。

（4）③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物是过氧化钠，电子式为。

（5）⑥和⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，则用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程为。