[题目]用MnO2氧化密度为1.19 g·cm-3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应的离子方程式为: .该盐酸的物质的量浓度为 mol/L.(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目: .(3)8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使 molHCl被氧化, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。

（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b

【解析】

（1）根据化学反应方程式可知该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O：根据可知该盐酸的物质的量浓度为＝11.9mol/L。（2）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为。（3）8.7gMnO2的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，根据电子得失守恒可知与足量浓盐酸反应能使0.2molHCl被氧化；其中还原过程为MnO2→Mn2+。（4）根据方程式可知还有氯化锰生成，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选ab。

练习册系列答案

A. X是电源的正极

B. 电解过程中K+向b极移动

C. b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

【题目】我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放电过程如图，下列说法正确的是(　　)

A. B为负极，放电时铝失电子

B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

C. 充电时B 电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D. 废旧AGDIB 电池“放电处理”时，若转移lmol 电子，石墨电极上可减轻7gLi

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃

图1

请回答：

(1)仪器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________________________。

(3)Cl－存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。

图2

(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

【题目】我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。

应用	“复兴号”高铁车轮	“鲲龙”水陆两栖飞机零部件	华为折叠手机屏幕
用到的材料	高速钢	钛合金、铝合金	聚酰亚胺塑料

（1）上述材料中属于有机合成材料的是______，属于金属材料的是______（写一种即可）。

（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是______。

（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为______，反应基本类型是______。

【题目】根据题目信息完成下列方程式。

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. C点加入盐酸的体积为10mL

C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【题目】有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：

已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；

ⅱ.。

回答下列问题：

（1）有机物B的名称为____________，D的含氧官能团的名称是________________。

（2）C→D、F→G的反应类型分别为_________________、_________________。

（3）J的结构简式为______________，K的分子式为___________________。

（4）E与银铵溶液反应的化学方程式为____________________________。

（5）已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种（不含X自身），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3:2:2:1的结构简式__________________（任写一种）。

（6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选）__________________________________________________。

试题分类