Question

1£®£¨1£©¹¤ÒµÖÆÇâÆøµÄÒ»¸öÖØÒª·´Ó¦ÊÇ£ºCO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©
ÒÑÖª25¡æʱ£ºC£¨Ê¯Ä«£©+O₂¨T£¨g£©CO₂£¨g£©£»¡÷H₁=-394 kJ•mol^-1
C£¨Ê¯Ä«£©+$\frac{1}{2}$O₂ £¨g£©¨TCO £¨g£©£»¡÷H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂£¨g£©+$\frac{1}{2}$1₂O₂ £¨g£©¨TH₂O£¨g£©£»¡÷H₃=-242kJ•mol^-1
ÊÔ¼ÆËã25¡æʱCO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H=-41kJ•mol^-1£®
£¨2£©830Kʱ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÏÂÁпÉÄæ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£»¡÷H£¼0
ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÈôÆðʼʱc£¨CO£©=2 mol•L^-1£¬c£¨H₂O£©=3 mol•L^-1£¬´ïµ½Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬ÔòÔÚ¸ÃζÈÏ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=1£®
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¢ÛÈô½µµÍζȣ¬¸Ã·´Ó¦µÄKÖµ½«Ôö´ó£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʽ«¼õС£®£¨¾ùÌî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©¢ÙC£¨Ê¯Ä«£©+O₂ £¨g£©¨TCO₂£¨g£©£»¡÷H₁=-394 kJ•mol^-1
¢ÚC£¨Ê¯Ä«£©+O₂ £¨g£©¨TCO £¨g£©£»¡÷H₂=-111 kJ•mol^-1
¢ÛH₂£¨g£©+O₂ £¨g£©¨TH₂O£¨g£©£»¡÷H₃=-242kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù-¢Ú-¢ÛµÃµ½£ºCO£¨g£©+H₂O£¨g£© CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£¬¾Ý´Ë¼ÆË㣻
£¨2£©¢Ù¸ù¾ÝÈý¶Îʽ½âÌâ·¨£¬Çó³ö·´Ó¦»ìºÏÎï¸÷×é·ÖŨ¶ÈµÄ±ä»¯Á¿¡¢Æ½ºâʱ¸÷×é·ÖµÄŨ¶È£¬´úÈëƽºâ³£Êý±í´ïʽ¼ÆËãƽºâ³£Êý£»
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½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙC£¨Ê¯Ä«£©+O₂ £¨g£©¨TCO₂£¨g£©£»¡÷H₁=-394 kJ•mol^-1
¢ÚC£¨Ê¯Ä«£©+O₂ £¨g£©¨TCO £¨g£©£»¡÷H₂=-111 kJ•mol^-1
¢ÛH₂£¨g£©+O₂ £¨g£©¨TH₂O£¨g£©£»¡÷H₃=-242kJ•mol^-1
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¹Ê´ð°¸Îª£º-41£»
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               CO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©
Æðʼ£¨mol/L£©£º2       3 ¡¡¡¡    0       0
±ä»¯£¨mol/L£©£º1.2 ¡¡ 1.2 ¡¡¡¡¡¡ 1.2     1.2
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.8    1.8 ¡¡¡¡   1.2     1.2
¹Êƽºâ³£ÊýK=$\frac{1.2¡Á1.2}{0.8¡Á1.8}$=1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1£»
¢ÚÔÚÏàͬζÈÏ£¨850¡æ£©£¬ÈôÆðʼʱc£¨H₂O£©=2mol•L^-1£¬c£¨CO£©=1mol•L^-1£¬·´Ó¦½øÐÐÒ»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃH₂µÄŨ¶ÈΪ0.5 mol•L^-1£¬Ôò´Ëʱc£¨CO₂£©=0.5mol•L^-1£¬c£¨H₂O£©=1.5mol•L^-1£¬c£¨CO£©=0.5mol•L^-1£¬¸ù¾Ý·´Ó¦ CO£¨g£©+H₂O£¨g£©¨TCO₂£¨g£©+H₂ £¨g£©ÓÐŨ¶ÈÉÌQc=$\frac{0.5¡Á0.5}{1.5¡Á0.5}$=$\frac{1}{3}$£¼1£¬¹ÊƽºâÏòÕý·´Ó¦½øÐУ¬´Ëʱv_£¨Õý£©£¾v_£¨Ä棩£¬¹Ê´ð°¸Îª£º·ñ£»´óÓÚ£»Q_c=$\frac{1}{3}$£¼K=1£»
¢ÛÓÉÓڸ÷´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔÈç¹û½µÎ£¬Æ½ºâ½«ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâ³£Êý½«±ä´ó£¬Î¶ÈÔ½µÍ·´Ó¦ËÙÂÊԽС£¬ËùÒÔ·´Ó¦ËÙÂʽ«¼õС£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÔö´ó£»¼õС£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁ˸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óᢻ¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼°Ó°ÏìÒòËØ¡¢Ó°Ï컯ѧƽºâµÄÒòËØ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËãµÈ£¬ÄѶÈÖеȣ¬×¢ÒâÁé»îÔËÓÃÈý¶Îʽ½âÌ⣮