［化学--选修物质结构与性质］在元素周期表中.一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6.与其同周期的A.B.C.D四种元素.它们的原子最外层电子数依次为2.2.1.7.其中A.C两元素原子的次外层电子数为8.B.D两元素原子的次外层电子数为18.E.D两元素处于同族.且在该族元素中.E的气态氢化物的沸点最高.(1)B元素在周期表中的位置 ; D元素基态原子电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置 ;（2分）

D元素基态原子电子排布式为_____________________________。（2分）

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：

。（2分）

（3）A、C两元素第一电离能 > 。（填元素符号）（2分）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子。（2分）

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;（2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。（3分）

（1）第4周期第IIB族（2分）1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5（2分）

（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分）

（3）Ca K（2分）

（4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）

（5） [H:]-Ca2+[:H] - （2分） CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（3分）

解析:

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（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe²⁺的电子排布式

．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe₂Cl₆）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为

，你认为该分子是否为平面形分子？

．
（3）六氰合亚铁酸钾K₄[Fe（CN）₆]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有

（从下列选项中选填：A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN^-，CN^-与

互为等电子体（填一种即可）．CN^-还可与H⁺结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是

，该分子的键α和π键数目分别为

．
（4）黄血盐溶液与Fe³⁺反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上与Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为

，忽略K⁺，上述四幅晶体结构图中，图

是普鲁士蓝的晶胞．若把CN^-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的

（填化学式）的晶胞结构图高度类似．

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为；1molCN^－中含有π键的数目为。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为；1molCN^－中含有π键的数目为。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为；1molCN^－中含有π键的数目为。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

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