广东省有着丰富的海洋资源.海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO.盐卤中含有Mg2+.Cl-.还含有少量Na+.Fe2+.Fe3+和CO(NH2)2等.制备流程如图所示:(1)滤渣的成分是 ,滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子 (写离子符号).(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时.生成物除盐外.都是能参与大气循环的物质.则该反应的化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²^＋、Cl^－，还含有少量Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋和CO(NH₂)₂等。制备流程如图所示：

(1)滤渣的成分是______(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子 (写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为________；加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl₂·6H₂O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_____。用MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂过程中，所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂是利用SO₂气体，SO₂吸收Br₂的离子方程式是_________________________________。SO₂气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO₂尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO₂气体用氨水吸收得到的产物可能是________。

解析

练习册系列答案

相关题目

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 ( )

（12分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂?6H₂O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是         ，操作②的名称          、        、过滤。
（2）试剂a的名称是            。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：                    。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是      　　                                。

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　　。
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。
(4)加入的足量试剂a是　　　　(填化学式)。
(5)无水MgCl₂在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为　　　　　　。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　　　　。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
_____________________________________________

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca²^＋、Mg²^＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca²^＋、Mg²^＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。

阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H₂，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
A.O₂、CO₂ B.O₂、CO C.CO₂、CO D.CO、CO₂
(2)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO₂气体中

据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

请回答：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品____________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）氧化铝熔点高达2050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是__________________________。
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：__________________________________________(用化学方程式表示)。
（4）工业上制取金属镁时是电解MgCl₂，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：
_________________________________________________________________。　

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是（用离子方程式表示），检验副产品甲是否变质的实验方法是。
（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物	Fe（OH)₂	TiO(OH)₂	Mg(OH)₂
Ksp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________
（5）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是__________________________
（6）在800--1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的______极，阴极的电极反应式________________。

金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（）

A．电解法	B．热还原法
C．热分解法	D．铝热法

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