Question

【题目】(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、

②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，

其中Ag＋浓度最小的是____________。（填序号）

(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。

Answer 1

【答案】 ③ BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)

【解析】试题分析：(1)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，氯离子浓度越大、银离子浓度越小；(2)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)

解析：(1)①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1 mol/L盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；氯离子抑制氯化银溶解，Ag+浓度减小；③0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L，氯离子抑制氯化银溶解，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；其中Ag＋浓度最小的是③；(2) 往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入过量的Na2CO3和NaOH，BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，所以滤液中仍含有一定量的SO。

附加题