题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO22-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向水中加入Na2O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
分析 A．硝酸能够氧化亚硫酸根离子；
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．不符合反应客观事实；
D．原子个数不守恒．
解答 解：A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O，反应生成产物为氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．过氧化钠与水反应离子方程式：N2a2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列有关说法正确的是（ ）
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| D． | 对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小 |
18．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
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| B． | 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 | |
| C． | 一定存在元素化合价的变化 | |
| D． | 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 |
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X和Z都是金属元素 | B． | X和Y只能结合形成一种化合物 | ||
| C． | W的最高化合价为+6 | D． | Z的单质不能与Y的单质反应 |
2．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
| A． | 与水反应生成乙醇 | B． | 与溴水反应使之褪色 | ||
| C． | 与氢气反应生成乙烷 | D． | 与氧气反应生成二氧化碳和水 |
；
19．下列物质中，不是石油分馏产品的是（ ）
| A． | 石蜡油 | B． | 煤油 | C． | 润滑油 | D． | 色拉油 |
16．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | F- 结构示意图： | |
| B． | 氯化钠的电子式： | |
| C． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 | |
| D． | 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42- |
X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2．