题目内容
某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______________________________________。
（2）已知1 mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。
该反应是一个可逆反应，欲提高NO2的转化率，可采取的措施是___________________。
A.降低温度 B.升高温度
C.减小压强 D.增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是___________________。
（4）装置C中浓H2SO4的作用是_____________________________________________。
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案____________________________。
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是__________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
解析：这是一个综合性实验题，以氨的催化氧化和生成硝酸的实验为载体，考查了有关物质之间的反应以及反应条件的控制。在回答问题时要注意问题的实质和实验的可行性。
答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）3NO2(g)+H2O(l)====2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-138 kJ·mol-1 AD
（3）颜色变浅
（4）吸收多余的NH3
（5）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3。
方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3
（6）气球膨胀
（15分）某校兴趣小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S（单质） | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 －76．1℃，SO3 16．8℃；沸点：SO3 －10℃，SO3 44．8℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol?L－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S（单质） | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（熔点：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO3 45℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有70mL 2mol·L－1NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是 。
|
第1组 |
第2组 |
第3组 |
|
S（单质） |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO3 45℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有70mL 2mol·L－1NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。