Question

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

请回答下列问题。

(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线

①_____________、②_____________。

(2)b点，溶液中大量存在的离子是________________。

(3)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________(用化学方程式表示)。

(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_______________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 NaHSO4 Na+、OH- Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42-

【解析】（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；（2）曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－；（3）d点②中溶质为Na2SO4，此时发生反应：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱；（4）c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同的离子是SO42-。