Question

【题目】某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称为_______。

(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71gCl2转移的电子是______mol。

(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。

(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。

③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__________（填选项序号）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba(NO3)2溶液

Answer 1

【答案】 分液漏斗 KMnO4 2 尾气处理，防止污染空气 Cl－ HCl 饱和食盐水 a

【解析】（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，71g Cl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气；（4）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，则a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，a正确；b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，b错误；c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c错误；答案选a。