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已知磷酸分子结构
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D
2
O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H
3
PO
2
)也可跟D
2
O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH
2
PO
2
)却不能跟D
2
O发生氢交换。由此可推断出H
3
PO
2
的分子结构是
试题答案
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B
试题分析:因为次磷酸能发生氢交换,说明次磷酸里面含羟基,但次磷酸钠不能发生氢交换,说明里面不再有羟基了,由此可以得出次磷酸中只含有一个羟基,选B。
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硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li
3
BN
2
是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li
3
BN
2
+4H
2
Li
3
BN
2
H
8
。下列有关说法正确的是
A.B的原子半径小于N的原子半径
B.H
2
的结构式为H—H
C.放氢过程为化合反应
D.储氢过程没有能量变化
用价层电子对互斥理论预测H
2
S和CH
2
O分子的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N
3
)
4
,其爆炸反应方程式为:C(N
3
)
4
=C+6N
2
↑,下列说法一定正确的是
A.该物质为离子晶体
B.该物质可通过C
60
吸附N
2
直接制得
C.18g该物质完全分解产生13.44LN
2
D.C(N
3
)
4
中碳元素为正价
BF
3
与BCl
3
分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是
A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子
C.BF
3
沸点低于BCl
3
沸点,因为B-F键键长短
D.BF
3
分子稳定性高于BCl
3
,因为B-F键键能高
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF
3
分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A.直线形 sp杂化
B.三角形 sp
2
杂化
C.三角锥形 sp
2
杂化
D.三角锥形 sp
3
杂化
向下例配合物的水溶液中加入AgNO
3
溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )
A.[Co(NH
3
)
5
Cl]Cl
2
B.[Co(NH
3
)
6
]Cl
3
C.[Co(NH
3
)
3
Cl
3
]
D.[Co(NH
3
)
4
Cl
2
]Cl
金刚烷的结构如图,
它可看作是由四个等同的六元环连成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH
2
—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类
A.4种
B.3种
C.2种
D.6种
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )
A.正四面体,非极性分子
B.平面三角形,非极性分子
C.四面体,极性分子
D.平面三角形,极性分子
关 闭
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