题目内容

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是
A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．物质Ksp越大溶解度也越大
C

试题分析：Ca(OH)2、Mg(OH)2是同种类型的物质都是AB2的物质，可直接比较Ksp，确定物质溶解度的大小，所以BD错误；Mg(OH)2，AgCl是不同类型的物质，比较溶解度必须计算溶液中离子浓度，Mg(OH)2中Mg2+=3√1.2×10－11/4> AgCl中Ag+=√1.56×10－10，所以答案C
练习册系列答案
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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
检验KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。
说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
D
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
 
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
 
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
下列说法正确的是(   )
A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变
B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
 
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉
淀的pH
10.4
6.4
 
 
沉淀完全
的pH
12.4
8.0
 
 
开始溶
解的pH
 
10.5
 
 
Ksp
5.6×10－12
 
6.8×10－6
2.8×10－9
 
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
a．大理石粉      b．石灰乳       c．纯碱溶液     d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目不变B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L
硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。

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