题目内容
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A. 按上述流程,试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】B
【解析】
综合分析工艺流程图可知,试剂X是氢氧化钠溶液,Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液,沉淀为Fe2O3;Y为CO2,向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝分解生成氧化铝,电解熔融Al2O3得到金属铝,以此解答该题。
A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知,溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,不可能为盐酸,故A错误;
B.Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,则过滤后所得沉淀为Fe2O3,故B正确;
C.电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应,故C错误;
D.反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故D错误;
故答案选B。
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
请回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素名称为___________,它位于元素周期表中的位置___________。
(2)硅元素的原子结构示意图是____________,其最高价氧化物是____________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,说明你判断的理由:__________________________。
(4)NH3的电子式为________________,它属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。NH3的还原性_________(填“>” 或“<”)PH3的还原性。
(5)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。