题目内容

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H)/c(OH)1012的水溶液中:NH4Al3NO3

B.pH=1的溶液中:Fe2NO3SO42

C.水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中:Ca2ClHCO3

D.c (Fe3)0.1mol/L的溶液中:KSO42SCN

【答案】A

【解析】

A=1012的水溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A符合题意;

BpH=1的溶液,显酸性,Fe2+H+发生氧化还原反应,不能共存,故B不符合题意;

C.水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液,为酸或碱溶液,均不能大量存在,故C不符合题意;

DSCNFe3+结合生成配合物,不能共存,故D不符合题意;

故答案为:A

练习册系列答案
相关题目

【题目】硝酸是一种重要的化工原料,完成下列填空:

I、工业上生产硝酸的主要过程如下:

(1)N2H2为原料合成氨气。反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q

(2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____________

a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.升高温度

(3)一定温度下,在密闭容器中充入1molN23molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的15/16,则N2的转化率α1=_____;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2___α1 (“>”“<”“=”)

II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(4)氨气催化氧化的催化剂是___________;氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物,其燃烧方程式为_____________

(5)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)______

a.在t1-t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时,采取的措施可以是升高温度

c.在t3-t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

(6)催化还原法:催化剂存在时用H2NO2还原为N2

已知:2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________

(7)碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是______________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网