Question

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C. 该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧

D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则该燃料电池负极通入的是燃料肼。由于电解质是氢氧化钾，所以发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O，A正确；B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2即0.1mol氯气时转移0.2mol电子，则根据电子得失守恒可知至少需加入0.2mol÷4＝0.05 mol N2H4，B错误；C．原电池中负极失去电子，则电子从负极通过外电路流向正极，即该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液中阴离子OH－向负极移动，即迁移到左侧，C正确；D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，增大接触面积以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确，答案选B。