题目内容
【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
离子交换膜的作用为： 、 。
精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
【答案】（1）bd；（2）Cu2S；4；（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O；
（4） 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－，阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸；a；d。
【解析】
试题分析：（1）通过电解法进行金属冶炼，一般是活泼金属，从K、Ca、Na、Mg、Al，因此bd选项正确；(2)还原剂是化合价升高，根据反应方程式，Cu由＋1价→＋2价，S由－2价→＋6价，因此还原剂是Cu2S，1molO2得到电子是4mol，得失电子数目守恒，因此还原剂失去电子的物质的量4mol；(3)精炼中，纯金属做阴极，粗金属作阳极，因此a为粗银，红棕色气体为NO2，因为是稀硝酸，因此先产生NO，然后NO和氧气反应生成NO2，电极反应式为：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；(4)电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，电极反应式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，②因为氯气和NaOH能够反应，因此交换膜的作用是防止OH－进入阳极室，与氯气反应；同时阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸；③阳极室：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极室：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根据电极反应式，补充饱和食盐水，从a位置补充，氢氧化钠在阴极室产生，从d位置流出。
