题目内容
【题目】(1)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti
已知:① Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
② 2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③ TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。
(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol
则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时,放出的热量为 kJ。
【答案】
(1)80 kJ·mol1;(2)15.5;
【解析】
试题分析:(1)根据盖斯定律①×2-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)
△H=(-393.5kJmol-1)×2-(-566kJmol-1)+(+141kJmol-1),
即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) △H=-80kJ/mol,故答案为:-80;
(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol,
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol,
根据盖斯定律,①-②得:2Ag(s) +1/2 O2(g)= Ag2O(s)
ΔH=(-348.3 kJ/mol)-(-317.3 kJ/mol)=-31 kJ/mol,则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时,放出的热量为15.5 kJ,故答案为:15.5。